Всеки знае как можете да направите батерия от лимон. Можете също така да направите батерии от кола или солена вода. Проблемът е, че тези батерии имат ниско напрежение. Можете да направите батерия с високо напрежение, използвайки електрохимия.
Стъпки
Част 1 от 5: Получаване на материалите
Стъпка 1. Съберете материалите си
Ще ви трябват: две стъклени чаши, филтърна хартия и калиев нитрат за соления мост, алуминиево фолио и един моларен разтвор на алуминиев нитрат за отрицателния електрод, проводници и крокодилски скоби. Материалите за положителния електрод варират. Ще ви трябва и нещо, което да действа като натоварване на веригата, като крушка.
Един молар = един мол на литър
Част 2 от 5: Подготовка на соления мост
Стъпка 1. Разтворете калиевия нитрат във вода, за да образувате разтвор
Стъпка 2. Изрежете лента от филтърна хартия
Стъпка 3. Накиснете филтърната хартия с разтвора
Стъпка 4. Поставете двете чаши една до друга
Огънете филтърната хартия така, че да докосне дъното на двете чаши.
Част 3 от 5: Подготовка на отрицателната полуклетка
Стъпка 1. Добавете разтвора на алуминиев нитрат в една от чашите
Стъпка 2. Поставете лента от алуминиево фолио в разтвора
Лентата трябва да докосва дъното на чашата. Не трябва да докосва соления мост. Може да искате да огънете горната част на лентата над ръба на чашата. Тази алуминиева лента е електродът.
Образували сте полуклетка Al3+/Al
Част 4 от 5: Подготовка на положителната половин клетка
Използване на Cu2+/Cu
Стъпка 1. Съберете запасите си
Ще ви трябват: лента мед и някакъв моларен разтвор на меден нитрат.
Стъпка 2. Добавете разтвора на меден нитрат към втората чаша
Стъпка 3. Поставете медната лента във втората чаша
Тя трябва да докосва дъното, но не и соления мост. Това е положителният електрод.
Напрежението на тази клетка е 1.821V
Използване на Fe3+/Fe2+
Стъпка 1. Съберете запасите си
Ще ви трябват: един моларен разтвор на железен (III) нитрат (Fe (NO3) 3), един моларен разтвор на железен (II) нитрат (Fe (NO3) 2) и проводим графитен прът.
Стъпка 2. Добавете равни количества от всеки от железните нитрати във втората чаша
Стъпка 3. Поставете графитния прът в чашата
Не трябва да докосва соления мост. Това е положителният електрод.
Напрежението на тази клетка е 2.432V
Използване на Cr2O7 2-+ 14H+/Cr3+
Стъпка 1. Вземете консумативите за тази част
Ще ви трябват: един моларен разтвор на калиев дихромат, една моларна азотна киселина, един моларен разтвор на хромов нитрат и проводим графитен прът.
Стъпка 2. Към втората чаша добавете:
една мярка разтвор на калиев дихромат, две мерки разтвор на хромов нитрат и излишък (> 14 мерки) азотна киселина. Една мярка трябва да бъде най -голямото количество, което можете да добавите, без чашата да се препълни, след като всичко се добави.
Стъпка 3. Добавете графитния прът
Не трябва да докосва соления мост. Това е положителният електрод.
Напрежението на тази клетка е 2.992V
Използване на MnO4-+ 8H+/Mn2+
Стъпка 1. Съберете правилните запаси
Ще ви трябват: един моларен разтвор на калиев перманганат, една моларна азотна киселина, един моларен разтвор на манганов нитрат и проводим графитен прът.
Стъпка 2. Към втората чаша добавете:
една мярка разтвор на калиев перманганат, една мярка манганов нитрат и излишък (> 8 мерки) азотна киселина. Една мярка трябва да бъде най -голямото количество, което можете да добавите, без чашата да се препълни, след като всичко се добави.
Стъпка 3. Добавете графитния прът
Не трябва да докосва соления мост. Това е положителният електрод.
Напрежението на тази клетка е 3.172V
Част 5 от 5: Завършване на веригата
Стъпка 1. Свържете проводниците към всеки от електродите
Стъпка 2. Свържете тези проводници към веригата (крушка)
Крушката трябва да светне.
